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• Contenido: diferencia entre masa atómica y número atómico
• ¿Qué es la masa atómica?
• ¿Qué es el número atómico?
• Diferencias clave

Masa atómica y números atómicos son los dos términos ampliamente utilizados en los conceptos de química y física. Para comprender los conceptos clave de la ciencia, estos dos términos tienen una importancia significativa. La mayoría de las veces estos dos términos son confusos para la gente, intercambian ambos términos. Sin embargo, son precisamente muy diferentes entre sí, aunque ambos términos tienen algunas similitudes, pero son diferentes entre sí. Las propiedades y características de diferentes materiales, sustancias y elementos no pueden entenderse entendiendo el significado de estos términos. El número atómico se emplea para definir claramente el tipo de elemento que es un material o una sustancia. Se define y describe como el número de protones contenidos en la fuente del núcleo de un elemento, mientras que, por otro lado, la masa atómica es definitivamente el número asociado tanto con los protones como con los neutrones contenidos en el núcleo particular asociado con el elemento. Los electrones realmente no pesan significativamente, por lo tanto, la masa atómica se determina realmente con la adición de la cantidad asociada con protones a los neutrones. Además, se conoce como el peso atómico.

Contenido: diferencia entre masa atómica y número atómico

• ¿Qué es la masa atómica?
• ¿Qué es el número atómico?
• Diferencias clave
• Explicación de video

¿Qué es la masa atómica?

El número de masa o conocido como número de masa atómica se denota con (A) generalmente escrito en la parte superior del elemento, también se lo conoce como número de masa atómica o tal vez número de nucleón, es definitivamente la cantidad final que involucra protones y neutrones (que denominados colectivamente nucleones) dentro de un núcleo atómico. Decide la masa atómica particular de los átomos. Debido al hecho de que los protones y los neutrones son bariones, el número de masa particular A es similar junto con el número de barión B ya que el núcleo particular de todo el átomo o incluso el ion. El número de masa es completamente diferente para cada uno de los isótopos distintos del componente de la sustancia química. Esto simplemente no es lo mismo que el número atómico (Z) El número de masa se presenta a veces siguiendo el nombre del elemento o tal vez como un superíndice a la izquierda del símbolo de su elemento. Por ejemplo, el isótopo más típico que involucra carbono es definitivamente carbono 12, o 12C, que incluye 6 protones y 6 neutrones. La marca de isótopos completa también tendría típicamente el número atómico. El número de masa no debe confundirse con otro término similar cuya masa atómica relativa de un elemento.

¿Qué es el número atómico?

El número atómico se denota con la "Z". Cuando se trata de química y también física, típicamente el número atómico asociado con un elemento químico (también conocido como el número de protones) es definitivamente el número de protones perfectamente ubicados en el núcleo asociado con un átomo de ese elemento, y por esa razón similar al número de carga del núcleo particular. Realmente se simboliza tradicionalmente mediante la imagen Z. El número atómico determina exclusivamente un elemento químico. Dentro de un átomo sin carga, el número atómico particular también es comparable al número de electrones. El número atómico, Z, debe detenerse erróneamente identificado como el número de masa, A, que es el número de nucleones, la cantidad de neutrones, N, se reconoce como el número de neutrones asociado con el átomo; por lo tanto, A = Z + N (todas estas cantidades siempre serán números enteros). Debido a que los protones y también los neutrones poseen aproximadamente la masa idéntica (así como la masa de los electrones es definitivamente insignificante para muchos propósitos) y también el problema de masa que implica la unión del nucleón es generalmente menor en comparación con la masa de nucleón particular, la masa atómica de el átomo, siempre que se indique dentro de unidades de masa atómica individual Los átomos con exactamente el mismo número atómico Z, sin embargo, los distintos números de neutrones N, y por lo tanto las distintas masas atómicas, se clasifican como isótopos.

Diferencias clave

1. El número atómico está representado por "Z" mientras que la masa atómica está representada por "A".
2. La masa atómica no define el tipo de elemento, mientras que el número atómico define el tipo de elemento.
3. La masa atómica se usa para mostrar diferentes isótopos del mismo elemento, mientras que no es el caso del número atómico.
4. La masa atómica se mide en la unidad de masa atómica (amu), mientras que el número atómico es solo un número.
5. Un número de electrones siempre es igual al número atómico pero no igual al número de masa.
6. Si el número atómico es alto, indica que la masa atómica también será alta.