Contenido

• Contenido: diferencia entre compuesto y mezcla
• Cuadro comparativo
• ¿Qué es un compuesto?
• Enlace covalente
• Enlace iónico
• Enlace metálico
• ¿Qué es una mezcla?
• Mezcla homogénea
• Mezcla heterogénea
• Solución
• Coloide
• Suspensión
• Diferencias clave
• Conclusión

La diferencia entre compuesto y mezcla y compuesto es que en la mezcla, diferentes elementos están unidos físicamente sin tener enlaces químicos, mientras que en cualquier proporción de compuestos, las partículas están unidas por ciertos enlaces químicos en una proporción específica.

El universo está compuesto de materia, y hay tres formas principales de materia. Elemento, compuesto y mezcla. Un elemento es un material puro formado por átomos y moléculas de tipo similar, mientras que las mezclas y compuestos están formados por más de un elemento. En mezclas, elementos de dos o más tipos se unen físicamente en cualquier cantidad. No tienen ninguna proporción específica. Mientras que en los compuestos, los elementos de dos o más de dos tipos están unidos por ciertos enlaces químicos. Se unen en una determinada proporción específica que no se puede cambiar.

La composición de la mezcla no es fija. Puede variar Mientras que el del compuesto es fijo. Si se cambia esa composición, el compuesto se cambiará a otro compuesto. Por lo tanto, la mezcla no es pura, mientras que el compuesto es puro.

Las partículas que forman una mezcla conservan sus propiedades originales porque están unidas físicamente, mientras que las partículas que forman un compuesto pierden sus propiedades originales porque los enlaces químicos entre ellas cambian su naturaleza química.

Las mezclas no tienen puntos de fusión y ebullición definidos. Depende de los tipos de partículas presentes en ellos, mientras que los compuestos tienen puntos de ebullición y fusión bien definidos, independientes de los puntos de fusión y ebullición de sus constituyentes.

Cuando los elementos se unen físicamente para formar una mezcla, no se forma nada nuevo. Pero cuando los elementos se unen químicamente para formar un compuesto, surge una cosa nueva.

Las mezclas se pueden separar fácilmente mediante métodos físicos simples. Si bien los compuestos no pueden separarse y si se requiere que sus componentes se separen, se adoptan métodos químicos específicos.

Las mezclas se dividen en 5 tipos, es decir, mezclas homogéneas, mezclas heterogéneas, coloides, solución y suspensión. Mientras que los compuestos se dividen en grupos en función de la presencia de enlaces entre sus constituyentes. Puede ser un enlace iónico, enlace covalente y enlace metálico.

Las propiedades de las mezclas no están determinadas. Dependen de la cantidad y proporción de sus componentes. Mientras se determinan las propiedades de los compuestos.

Las mezclas no pueden recibir una fórmula química mientras que los compuestos tienen sus fórmulas químicas únicas.

Durante la formación de la mezcla, no se requiere energía, y no se produce cambio de calor, mientras que durante la formación de compuestos, la energía se libera o se absorbe y la temperatura circundante disminuye o aumenta dependiendo de si se trata de una reacción química exotérmica o endotérmica.

Se pueden dar ejemplos de mezclas como una solución salina normal (cloruro de sodio y agua) y glucosa en agua o aleaciones metálicas. Si bien se pueden dar ejemplos de compuestos como dióxido de carbono (CO2), gas metano (CH4) o gas amoniaco (NH3).

Contenido: diferencia entre compuesto y mezcla

• Cuadro comparativo
• ¿Qué es un compuesto?
  • Enlace covalente
  • Enlace iónico
  • Enlace metálico
• ¿Qué es una mezcla?
  • Mezcla homogénea
  • Mezcla heterogénea
  • Solución
  • Coloide
  • Suspensión
• Diferencias clave
• Conclusión

Cuadro comparativo

Base	Mezclas	Compuestos
Unión de elementos.	En mezclas, los elementos se unen físicamente.	En los compuestos, los elementos están unidos por ciertos enlaces químicos.
Ratio de elementos	No hay una proporción específica de elementos en ellos.	La proporción específica de elementos en ellos.
Fórmula química	No se les puede dar una fórmula química.	Se les asigna una fórmula química específica.
Puntos de fusión y ebullición	No tienen puntos de fusión y ebullición definidos.	Han definido puntos de fusión y ebullición independientemente de los puntos de fusión y ebullición de sus constituyentes.
Separación de constituyentes.	Se pueden separar fácilmente.	No se pueden separar fácilmente y requieren métodos químicos para la separación de sus componentes.
Pureza	Una mezcla nunca puede ser pura.	Un compuesto es una entidad pura.
Composición	No tienen una composición fija.	Siempre tienen una composición fija.
Subtipos	Se dividen en 5 subtipos.	Se dividen en 3 subtipos.
Cambio de calor y requerimiento de energía	No se requiere energía durante su formación, por lo que no se produce ningún cambio en el calor.	O bien liberan o absorben energía durante su formación, por lo que la temperatura aumenta o disminuye.
Propiedades	Sus propiedades no están determinadas.	Sus propiedades siempre están determinadas.
Cosa nueva	Cuando los elementos se unen físicamente, no se forma nada nuevo.	Cuando los elementos se unen químicamente, siempre se forma algo nuevo.
Ejemplos	Solución salina normal, agua de mar, agua en glucosa, 2 polvos mezclados.	Dióxido de carbono, gas amoniaco, metano, propano, etc.

¿Qué es un compuesto?

Los compuestos son las sustancias en las que sus partículas constituyentes se unen a través de ciertos enlaces químicos en proporciones específicas para que una nueva entidad entre en existencia. Tienen sus puntos de ebullición y fusión definidos y otras propiedades químicas o físicas.

Se dividen en 3 subtipos dependiendo de la naturaleza de los enlaces químicos entre sus elementos constituyentes. Estos enlaces pueden ser

Enlace covalente

El enlace químico en el que se produce el intercambio del par de un electrón entre dos átomos.

Enlace iónico

Un enlace químico en el que los electrones de valencia transmiten de un átomo a otro átomo.

Enlace metálico

Un enlace que se forma debido a la fuerza electrostática de atracción entre los iones de dos metales.

¿Qué es una mezcla?

Las mezclas son sustancias en las que dos o más de dos elementos están unidos físicamente y no por enlaces químicos. Estos elementos se pueden mezclar en cualquier proporción. Por lo tanto, la mezcla no es una entidad pura. No tienen cierta ebullición específica, y los puntos de fusión y las partículas que los forman pueden separarse fácilmente utilizando técnicas simples o métodos físicos como filtración, sedimentación, centrifugación, ebullición, etc.

Las mezclas se pueden dividir en 5 subtipos, es decir, mezclas homogéneas, mezclas heterogéneas, solución, suspensión y coloide.

Mezcla homogénea

Las mezclas homogéneas son aquellas en las que sus partículas constituyentes se distribuyen equitativamente por toda la solución. Sus ejemplos se pueden dar como cuando el alcohol se mezcla en agua o la solución de azúcar en agua.

Mezcla heterogénea

Una mezcla heterogénea es aquella en la que sus partículas constituyentes no están distribuidas uniformemente sobre la solución. Sus ejemplos se pueden dar como cuando el aceite se mezcla en agua o una mezcla de azufre con polvo de hierro.

Además de estos tipos, las mezclas también se pueden clasificar en 3 tipos. Estos son

Solución

Estas son las mezclas que tienen partículas de tamaño nano. Sus partículas constituyentes son de menos de 1 nm. Por ejemplo, una mezcla de oxígeno en el agua.

Coloide

Estas son las mezclas que son demasiado pequeñas para ser visibles a simple vista, pero el tamaño de sus partículas varía entre 1 nm y 1 mm. Sus ejemplos se pueden dar como sangre, humo y crema.

Suspensión

Son las mezclas cuyas partículas son lo suficientemente grandes como para que puedan separarse mediante el método de centrifugación. Sus ejemplos se pueden dar como lodo o contaminantes en el aire.

Diferencias clave

1. Las mezclas se formaron debido a la unión física de dos o más partículas de diferentes elementos, mientras que los compuestos se forman debido a la unión química entre los átomos de dos o más elementos en una proporción específica.
2. Las mezclas no tienen propiedades específicas o puntos de fusión y ebullición, mientras que los compuestos sí.
3. Las partículas de las mezclas se pueden separar fácilmente por métodos físicos, mientras que las de los compuestos requieren técnicas químicas.
4. No ocurre cambio de calor durante la formación de mezclas, mientras que el cambio de calor ocurre durante la formación de compuestos.
5. Las mezclas no tienen una composición fija, mientras que los compuestos tienen una composición fija.

Conclusión

El universo está compuesto de compuestos y mezclas que están formados por diferentes elementos. Son parte de nuestra vida. Dado que las mezclas y los compuestos están formados por dos o más elementos, a menudo se mezclan entre sí. En el artículo anterior, aprendimos la clara diferencia entre Compuesto y Mezcla.