Contenido

• Contenido: diferencia entre electrolitos fuertes y electrolitos débiles
• Cuadro comparativo
• ¿Qué es el electrolito fuerte?
• ¿Qué es el electrolito débil?
• Diferencias clave

Un electrolito fuerte se conoce como un soluto que tiene las características de ionizarse total o parcialmente con una solución. Por otro lado, un electrolito débil se conoce como un soluto que tiene las características de disolverse parcialmente en una solución y que generalmente contiene alrededor del 1-10% de la mezcla.

Contenido: diferencia entre electrolitos fuertes y electrolitos débiles

• Cuadro comparativo
• ¿Qué es el electrolito fuerte?
• ¿Qué es el electrolito débil?
• Diferencias clave
• Explicación de video

Cuadro comparativo

Bases de distinción	Electrolito fuerte	Electrolito débil
Definición	Un soluto que tiene las características de ionizarse total o parcialmente con una solución.	Un soluto que tiene las características de disolverse parcialmente en una solución.
Porcentaje	Por lo general, contiene alrededor del 100% de la mezcla.	Por lo general, contiene alrededor del 1-10% de la mezcla.
Disociación	El proceso de disociación tiene lugar porque los iones son buenos conductores de corriente eléctrica en la solución y, por lo tanto, ayudan con el procesamiento rápido.	El proceso de disociación no tiene lugar a velocidades rápidas porque los iones aquí tienen mejor conductividad, pero no son electrolitos adecuados para electrolitos débiles.
Conducción	El proceso de conducción aumenta la velocidad, pero el aumento sigue siendo leve.	El proceso de condimentación aumenta a un ritmo rápido, especialmente cerca del estado infinito.

¿Qué es el electrolito fuerte?

Un electrolito fuerte se conoce como un soluto que tiene las características de ionizarse total o parcialmente con una solución. Este proceso de disociación tiene lugar porque los iones son buenos conductores de corriente eléctrica en la solución y, por lo tanto, ayudan con el procesamiento rápido. Una disposición concentrada de este electrolito sólido tiene un peso de vapor más bajo que el del agua pura a una temperatura similar. Los ácidos sólidos, las bases sólidas y las sales iónicas solventes que no son ácidos débiles o bases débiles son electrolitos sólidos. Una sustancia cuya solución acuosa o estado líquido se descompone en partículas al pasar el poder se conoce como electrolitos. Los electrolitos fuertes se ionizan en agua. Implica el 100% de las rupturas sintéticas fragmentadas en cationes y aniones. Sea como fuere, ¡no significa que el sintético se desintegra completamente en agua! Por ejemplo, algunas especies son solo algo solventes en agua, pero son electrolitos sólidos. Implica que no se desintegra particularmente, sino que todo lo que se disuelve se rompe en partículas. Una ilustración es la base sólida de hidróxido de estroncio, Sr (OH) 2. Tiene una baja solvencia en agua, sin embargo, se separa totalmente en partículas Sr2 + y OH–. Mientras que una taza de hidróxido de sodio (NaOH) en agua contendría partículas de Na + y OH– en agua, sin embargo, no contiene NaOH real, un frasco de hidróxido de estroncio acuoso contendría partículas de Sr2 + y OH–, Sr (OH) 2 y agua. Por ejemplo, cuando coloca una base o corrosivo frágil en la disposición, también tienen un 100% de separación en la disposición.

¿Qué es el electrolito débil?

Un electrolito débil se conoce como un soluto que tiene las características de disolverse parcialmente en una solución y que generalmente contiene alrededor del 1-10% de la mezcla. El proceso de disociación no tiene lugar a velocidades rápidas porque los iones aquí tienen mejor conductividad, pero no son electrolitos adecuados. Los electrolitos débiles serán electrolitos que no se separan completamente en partículas en su disposición y solo se ionizan en su mayoría (aproximadamente 1-10%). Piense en un electrolito débil como una sustancia muy determinada. En el momento en que se agrega a una respuesta, hay un disparo del 1-10% que se separará por completo en sus partículas o se mantendrá obstinado en sus formas y no se separará. Cuando se disocia, son esas partículas las que pueden contribuir a transportar una carga eléctrica en la disposición. Dado el árbol genealógico de los electrolitos, hay dos grandes tipos de electrolitos débiles: ácidos y bases débiles. Estas sustancias se denominan electrolitos débiles se les da su conducta comparable en la disposición. Por ejemplo, cuando coloca una base o corrosivo frágil en la disposición, también tienen una posibilidad de separación de 1-10% en la disposición. Esta cercanía en la separación a mitad de camino es lo que agrupa una semana destructiva o base como una especie de electrolito débil. Para la conductividad, cuando el poder pasa por una respuesta, suponga que el agua, las partículas de un electrolito débil transmitirán esa carga, fomentando un impulso eléctrico. Es vital comprender la conexión entre la calidad de la conductividad y la convergencia de partículas de electrolitos impotentes en la disposición.

Diferencias clave

1. Un electrolito fuerte se conoce como un soluto que tiene las características de ionizarse total o parcialmente con una solución. Por otro lado, un electrolito débil se conoce como un soluto que tiene las características de disolverse parcialmente en una solución y que generalmente contiene alrededor del 1-10% de la mezcla.
2. Los electrolitos débiles serán electrolitos que no se separan en partículas en su disposición y solo se ionizan en su mayoría (aproximadamente 1-10%). Por otro lado, los electrolitos fuertes serán electrolitos que se separan completamente en partículas en disposición y solo se ionizan en su mayoría (alrededor del 100%).
3. Para electrolitos fuertes, el proceso de disociación tiene lugar porque los iones son buenos conductores de corriente eléctrica en la solución y, por lo tanto, ayudan con el procesamiento rápido. Por otro lado, el proceso de disociación no tiene lugar a velocidades rápidas porque los iones aquí tienen mejor conductividad, pero no son electrolitos adecuados para electrolitos débiles.
4. El proceso de conducción de un electrolito fuerte aumenta la velocidad cuando se produce la dilución, pero el aumento sigue siendo leve. Por otro lado, el proceso de condición para un electrolito débil aumenta a un ritmo rápido durante la dultación, especialmente cerca del estado infinito.