Contenido

• Contenido: diferencia entre soluto y solvente
• Cuadro comparativo
• ¿Qué es soluto?
• Características del soluto
• ¿Qué es el solvente?
• Cualidades del solvente
• Diferencias clave
• Conclusión

La diferencia entre Soluto y Solvente es que la materia disuelta en cualquier mezcla o solución se llama soluto, mientras que el líquido o gas que disuelve otro líquido, gas o sólido se llama solvente.

Una solución podría describirse como la mezcla homogénea de dos o más sustancias. En una solución, la sustancia que se disuelve es soluto, mientras que el solvente es la sustancia en la cual se disolverá el soluto. Existen numerosos productos en la vida cotidiana listos por la mezcla de muchos solutos y solventes y forman una solución. Estos productos son medicamentos, jabones, pomadas, té, café, jugo de lima, etc.

La mezcla homogénea es la solución donde los solutos se disuelven completa y uniformemente en la solución. Mientras que la solubilidad es la capacidad del material para disolverse en otro material. En esta guía, discutiremos la diferencia y las características del soluto y el solvente.

Contenido: diferencia entre soluto y solvente

• Cuadro comparativo
• ¿Qué es soluto?
  • Características del soluto
• ¿Qué es el solvente?
  • Cualidades del solvente
• Diferencias clave
• Conclusión

Cuadro comparativo

Base	SUSTANCIA DISOLUTA	SOLVENTE
Sentido	El material que se disuelve en El solvente en una solución o mezcla se conoce como el soluto. Regalos solutos en la menor cantidad en comparación con el solvente.	El material que disuelve el el soluto en una solución se llama solvente; el solvente está presente en el mayor nivel en comparación con el solvente.
Punto de ebullición	El punto de ebullición es mayor que el solvente.	Es más bajo que el de soluto.
Condición física	Ubicado en estado sólido, líquido o gaseoso.	Principalmente del estado líquido, pero también puede ser gaseoso.
Confianza	La solubilidad depende de las características. del soluto.	La solubilidad depende de las características. de este solvente.

¿Qué es soluto?

Una sustancia que se disuelve en una solución se llama soluto. Un soluto puede ser sólido, líquido o gaseoso, pero principalmente es un compuesto sólido. El azúcar en el agua, la sal en el agua de mar y el oxígeno de la atmósfera son los pocos ejemplos típicos de los solutos. El soluto se disuelve en el disolvente solo cuando las fuerzas de atracción entre los dos son lo suficientemente fuertes, lo que puede
conquistar las fuerzas moleculares que mantienen las partículas, es decir, soluto-soluto y solvente-solvente juntas.

Aunque el soluto retiene la menor cantidad de la solución, en comparación con el solvente. Pero existe la condición de la solución llamada saturación, donde el solvente no puede disolver ningún soluto adicional. El ejemplo de un soluto y un solvente se puede aclarar considerando una taza de té. La leche en polvo y el azúcar se disuelven en agua tibia. Aquí el agua tibia es el solvente y el azúcar y la leche en polvo son solutos.

Características del soluto

• El soluto tiene un punto de ebullición más alto en comparación con el solvente.
• Estos pueden ser sólidos, líquidos o gaseosos.
• Al aumentar el área superficial de las partículas del soluto, aumenta la solubilidad. Las partículas sólidas se rompen en pedazos pequeños.
• En el caso de solutos gaseosos, la solubilidad se ve afectada por la cepa, aparte de la cantidad y la temperatura.

¿Qué es el solvente?

El soluto se disuelve en el solvente. También se puede definir como el material en el que se disuelven diferentes sustancias o productos químicos para ser una solución. El solvente ocupa la parte significativa de una solución. Estos son típicamente líquidos. Se informa que el agua es el solvente más común en la vida cotidiana, ya que tiene la capacidad de disolver cualquier sustancia (gaseosa, líquida o sólida) y también se le llama solvente universal. La regla principal de la solubilidad es "como disolver como". Los disolventes se pueden dividir en Polar y No Polar.

El solvente polar tiene una constante dieléctrica alta y tiene uno o más átomos electronegativos como N, H u O. Las cetonas, los alcoholes, los ácidos carboxílicos y las amidas son los ejemplos habituales de este grupo funcional que se encuentra en los solventes polares. Los solventes polares están hechos de moléculas polares y pueden disolver compuestos polares solamente. El disolvente polar se divide en disolventes próticos polares y disolventes apróticos polares. El metanol y el agua son moléculas próticas polares, ya que pueden formar el enlace de hidrógeno con los solutos. Por otro lado, la acetona se afirma como un solvente aprótico polar ya que no pueden formar el enlace de hidrógeno con el soluto, pero crean interacciones dipolo-dipolo con los solutos iónicos.

El solvente no polar incluye enlaces con átomos electronegativos comparables como H y C. Estos están compuestos de moléculas no polares y pueden disolver productos químicos o solutos no polares.

Cualidades del solvente

• El disolvente alcanza el punto de ebullición bajo y se ha evaporado fácilmente.
• El disolvente existe solo como líquido, pero también puede ser sólido o gaseoso.
• Los disolventes ampliamente utilizados incluyen el componente de carbono y, por lo tanto, se denominan disolventes orgánicos, mientras que otros se denominan disolventes inorgánicos.
• Los disolventes tienen color y olor característicos.
• La acetona, el alcohol, la gasolina, el benceno y el xileno son los solventes orgánicos comúnmente utilizados y son de gran importancia en los negocios químicos.
• Mejorar la velocidad de la respuesta con el soluto.
• Los solventes también se utilizan para regular la temperatura en una solución, ya sea para absorber el calor generado durante alguna reacción química o para

Diferencias clave

1. El soluto se puede definir como el material que se disuelve por el solvente en una solución, mientras que el material que disuelve el soluto se llama solvente. Por lo tanto, el soluto está presente en una cantidad menor que el solvente.
2. El soluto se ve en estado líquido, sólido o gaseoso, mientras que el disolvente se encuentra principalmente en estado líquido, pero puede ser sólido o gaseoso.
3. Estado también. El punto de ebullición es mayor del soluto en comparación con el solvente. Las propiedades del soluto y el disolvente son interdependientes entre sí.

Conclusión

Los solutos y solventes serán el material que no se utilizará solo en laboratorios químicos, sino que son la parte del día a día. Una solución contiene solo dos elementos, que pueden ser solutos y solventes. El solvente tiene la capacidad de dividir el soluto en una solución homogénea. Discutimos las características de las sustancias y concluimos que en un solvente puede haber diferentes tipos de solutos y puede producir una solución homogénea.