Contenido

• Contenido: diferencia entre las reacciones endotérmicas y las reacciones exotérmicas
• Cuadro comparativo
• ¿Qué son las reacciones endotérmicas?
• ¿Qué son las reacciones exotérmicas?
• Diferencias clave

La principal diferencia entre las reacciones endotérmicas y las reacciones exotérmicas es que en las reacciones endotérmicas el calor se absorbe, mientras que en las reacciones exotérmicas se libera calor.

Contenido: diferencia entre las reacciones endotérmicas y las reacciones exotérmicas

• Cuadro comparativo
• ¿Qué son las reacciones endotérmicas?
• ¿Qué son las reacciones exotérmicas?
• Diferencias clave

Cuadro comparativo

Bases de comparación	Reacciones Endotérmicas	Reacciones exotérmicas
Introducción	Una reacción química que absorbe energía y en forma de productos.	Una reacción química que libera energía en la forma de los productos.
Forma de energía	Calor	Calor, electricidad, sonido o luz.
Resultados	La energía es absorbida	Se libera calor
Carga esa energía libre	Pequeño positivo	Gran negativo
Relación producto / reactivos	Los productos tienen más energía que los reactivos.	Los productos tienen menos energía que los reactivos.
Resultado final	Aumento de la energía potencial química.	Disminución de la energía potencial química.
Ejemplos	Cocinar un huevo, fotosíntesis y evaporación.	Chimenea, respiración y combustión.

¿Qué son las reacciones endotérmicas?

Las reacciones endotérmicas son aquellas reacciones químicas en las que el sistema absorbe energía del entorno, principalmente en forma de calor. El concepto se aplica en las ciencias físicas como reacciones químicas donde el oído se convierte en energía de enlace químico a través de experimentos. Ejemplos comunes de reacciones endotérmicas son cocinar un huevo, fotosíntesis y evaporación. Este proceso de reacciones explica el cambio de entalpía de una reacción solamente. El análisis energético general de cualquier reacción es la energía libre de Gibbs que incluye temperatura y entropía además de la entalpía. El punto a mencionar aquí es que las reacciones endotérmicas liberan energía siempre en forma de calor solamente. Además, los productos tienen más energía en comparación con los reactivos. El resultado final de cualquier reacción endotérmica es un aumento en la energía potencial química. La reacción endotérmica siempre necesita una mayor cantidad de energía para romper los enlaces existentes en los reactivos para poder formar los nuevos enlaces en los productos. En pocas palabras, en el proceso de reacciones endotérmicas, se agrega menos energía al medio ambiente en comparación con la cantidad de energía absorbida para iniciar y mantener la reacción.

¿Qué son las reacciones exotérmicas?

Una reacción exotérmica es una reacción química que libera energía en forma de calor, luz, sonido o incluso electricidad. Se puede expresar como la reacción donde los reactivos dan como resultado productos y energía. En general, agrega energía a los alrededores. Además, es la energía que se necesita para iniciar el proceso de reacción y siempre es menor que la energía liberada. Es difícil medir la cantidad de energía liberada durante el proceso químico. Sin embargo, el cambio de entalpía de una reacción química es más fácil de trabajar, y siempre es igual al cambio en la energía interna del sistema y la cantidad de trabajo requerido para cambiar el volumen del sistema contra la presión ambiental constante. El concepto de proceso de reacciones exotérmicas se aplica en las ciencias físicas a las reacciones químicas donde la energía del enlace químico se convierte en energía térmica. Explica dos tipos de sistemas químicos o reacciones que se encuentran en la naturaleza. En pocas palabras en el proceso general, se agrega más energía al medio ambiente en comparación con la cantidad de energía que se absorbió para iniciar y mantener la reacción.

Diferencias clave

1. Las reacciones endotérmicas absorben el calor mientras que las reacciones exotérmicas liberan el calor.
2. En el caso de las reacciones endotérmicas, el contenido de energía de los reactivos es siempre menor que el de los productos, mientras que ocurre lo contrario en el caso de las reacciones exotérmicas.
3. El cambio de entalpía para las reacciones endotérmicas siempre es positivo, mientras que tiende a ser negativo en el caso de AH en un cambio de entalpía en las reacciones exotérmicas.
4. En reacciones endotérmicas, pequeña energía libre positiva mientras que en reacciones exotérmicas gran energía libre negativa.
5. Todas las reacciones endergónicas son exotérmicas, mientras que todas las reacciones exergónicas son exotérmicas.
6. Los ejemplos comunes de reacciones endotérmicas son cocinar un huevo, fotosíntesis y evaporación. Los ejemplos comunes de reacciones exotérmicas son una chimenea, respiración y combustión.
7. Los resultados endotérmicos aumentan la energía potencial química, mientras que las reacciones exotérmicas provocan una disminución de la energía potencial química.
8. Las reacciones exotérmicas son más calientes que el entorno, mientras que las reacciones endotérmicas son más frías que el entorno.
9. En las reacciones endotérmicas, la energía siempre está presente en forma de calor, mientras que en el caso de las reacciones exotérmicas; La energía siempre está presente en forma de calor, electricidad, sonido o luz.
10. En el proceso de reacciones endotérmicas, se agrega menos energía al medio ambiente en comparación con la cantidad de energía absorbida para iniciar y mantener la reacción. En el proceso de reacciones exotérmicas, se agrega más energía al medio ambiente en comparación con la cantidad de energía que se absorbió para iniciar y mantener la reacción.