Contenido

• Contenido: diferencia entre ácido y base
• Cuadro comparativo
• ¿Qué son los ácidos?
• ¿Qué son las bases?
• Diferencias clave
• Conclusión

La diferencia entre el ácido y la base puede establecerse ya que los ácidos son las sustancias corrosivas que tienen la capacidad de dar un protón y aceptar un electrón de otra sustancia, mientras que las bases son las sustancias corrosivas que tienen la capacidad de aceptar un protón y dar un electrón al otras sustancias

Los ácidos y las bases son los dos tipos de sustancias corrosivas. Los ácidos son un tipo de compuestos iónicos que se disocian en agua y donan un ion de hidrógeno (H +). Las bases también son un tipo de compuestos iónicos. También se rompen en el agua y denotan ion hidroxilo (OH-). Significa decir que los ácidos son los compuestos cuando se disuelven en agua, producen una solución que tiene una concentración de iones de hidrógeno mayor que el agua pura. Por el contrario, las bases son los compuestos que cuando se disuelven en agua producen una solución que tiene una concentración de iones de hidrógeno menor que el agua pura.

En la escala de pH, los ácidos tienen un pH de 0 a menos de 7, mientras que las bases tienen un pH de más de 7 a 14. Los ácidos pueden aparecer en cualquiera de los estados físicos, es decir, sólidos, líquidos o gases, dependiendo de la temperatura, la presión y otros factores físicos. condiciones Las bases se encuentran principalmente en forma sólida, excepto el amoníaco que se produce en estado gaseoso. Los ácidos se sienten pegajosos mientras que las bases tienen una consistencia resbaladiza porque reaccionan con los aceites de nuestras manos. El sabor de los ácidos se siente agrio mientras que el de las bases se siente amargo. El ácido reacciona con metales. Los ácidos producen hidrógeno gaseoso después de la reacción, mientras que las bases reaccionan con aceites y grasas. La fuerza de los ácidos depende de la concentración de iones de hidrógeno. Cuanto mayor es la concentración de iones de hidrógeno, más fuertes son los ácidos. La resistencia de las bases depende de la concentración de iones hidroxilo. Cuanto mayor es la concentración de iones hidroxilo, más fuerte es la base.

Los ácidos tienen carga positiva debido a la presencia de iones de hidrógeno cargados positivamente, mientras que las bases tienen una carga negativa sobre ellos debido a la presencia de iones OH en ellos. Los ácidos no muestran cambios de color con la fenolftaleína, mientras que las bases la hacen rosa.La fórmula química de los ácidos comienza con H, (Hidrógeno), por ejemplo HCL (ácido clorhídrico), H2SO4 (ácido sulfúrico). Pero esta regla no es seguida por el ácido acético (CH3COOH), cuya fórmula química no comienza con H. La fórmula química de las bases termina en OH. Por ejemplo, hidróxido de sodio (NaOH). Los ácidos y las bases también muestran una reacción con el tornasol. Los ácidos cambian el papel tornasol azul a rojo mientras que las bases cambian el papel tornasol rojo a azul. Tanto los ácidos como las bases pueden conducir electricidad debido a la disociación de iones libres entre ellos.

Los ácidos se usan para la limpieza de metales oxidados, en la producción de fertilización, como aditivos en alimentos y bebidas, como electrolitos en baterías y en el procesamiento de minerales. También se usan como conservantes, como bebidas carbonatadas, en la industria del cuero y en la fabricación de refrescos y sabores para alimentos, etc.

Las bases tienen la capacidad de eliminar manchas, por lo que se usan en lavavajillas, detergentes, limpiadores de ropa y limpiadores de hornos. También se usan en medicamentos para el estómago, es decir, antiácidos, en desodorantes de axilas y para neutralizar ácidos.

Contenido: diferencia entre ácido y base

• Cuadro comparativo
• ¿Qué son los ácidos?
• ¿Qué son las bases?
• Diferencias clave
• Conclusión

Cuadro comparativo

Base	Ácido	Base
Concepto de Arrhenius	Los ácidos son los compuestos que tienen la capacidad de donar iones H + cuando se disuelven en agua.	Una base es una sustancia capaz de donar iones OH- cuando se disuelve en agua.
Concepto Lowry Bronsted	Los ácidos tienen la capacidad de dar protones a otras sustancias.	Las bases tienen la capacidad de aceptar protones de otras sustancias.
Concepto de Lewis	Las sustancias que son electrófilos, tienen un orbital vacante y tienen la capacidad de aceptar un par de electrones se llaman ácidos de Lewis.	Las sustancias que son nucleófilos, tienen un par solitario de electrones y tienen la capacidad de donar un par de electrones se llaman bases de Lewis.
Reacción con agua	Cuando un ácido se mezcla con agua, se produce una solución que tiene una concentración de iones H + mayor que el agua pura.	Cuando una base se mezcla con agua, se produce una solución que tiene una concentración de H + menor que el agua pura.
rango de pH	Su pH varía de 0 a menos de 7.	Su pH varía de más de 7 a 14.
Estado fisico	Pueden ocurrir en cualquiera de los estados físicos, es decir, líquidos, sólidos o gases.	Ocurren principalmente en estado sólido, excepto el amoníaco que se encuentra en estado gaseoso.
Reacción con papel tornasol	Convierten el papel tornasol en rojo.	Convierten el papel tornasol en azul.
Reacción con fenolftaleína	No muestran reacción con la fenolftaleína.	Convierten la fenolftaleína en rosa.
Fórmula química	La fórmula química de los ácidos comienza con H, p. HNO3 para ácido nítrico, H2SO4 para ácido sulfúrico, HCL para ácido clorhídrico.	Su fórmula química termina en OH, p. NaOH para hidróxido de sodio, KOH para hidróxido de potasio y Ca (OH) 2 para hidróxido de calcio.
Consistencia	Los ácidos son pegajosos al tacto. Tienen un sabor agrio.	Las bases son resbaladizas al tacto. Tienen un sabor amargo.
Usos	Los ácidos se utilizan para la limpieza de metales oxidados, como aditivos en alimentos y bebidas, como electrolitos en baterías, en fertilizantes e industrias del cuero.	Las bases se usan en limpiadores de manchas, desodorantes de fosas de brazo, detergentes, medicamentos antiácidos y para neutralizar ácidos.

¿Qué son los ácidos?

La palabra "ácido" se deriva de la palabra latina "acere", que significa agrio. Un ácido es una sustancia iónica y corrosiva que tiene la capacidad de dar un ion de hidrógeno, aceptar un par de electrones o donar un protón. La fuerza de un ácido se mide por la concentración de iones H +. Una sustancia corrosiva es aquella que daña o destruye otras sustancias que entran en contacto con ella. Cuanto mayor es la concentración de iones de hidrógeno, más fuerte es el ácido. La acidez se mide en la escala de pH. Varía de 0 a menos de 7. Las sustancias que tienen un pH menor son más ácidas y viceversa.

Los compuestos iónicos son aquellos compuestos que se cargan ya sea positivo o negativo. Los ácidos tienen carga positiva debido a los iones de hidrógeno.

Los ácidos fuertes son aquellos que se disocian completamente en el agua, p. HCL, HNO3 y H2SO4. Los ácidos semanales son aquellos que no se disocian completamente en el agua, p. Ácido acético (CH3COOH).

Los materiales genéticamente importantes, es decir, el ADN (ácido desoxirribonucleico) y el ARN (ácido ribonucleico) también son ácidos. La vida no es posible sin ellos. El vinagre es un ácido doméstico de uso común.

¿Qué son las bases?

Las bases son sustancias iónicas y corrosivas que tienen la capacidad de aceptar un ion de hidrógeno, dar un par de electrones o aceptar un protón de cualquier otra sustancia. La fuerza de las bases se mide por la concentración de iones OH-. Cuanto mayor es la concentración de iones OH-, más fuerte es la base. Las bases varían de más de 7 a 14 en la escala de pH. El pH alto indica la mayor resistencia de la base. Las bases tienen carga negativa debido a la presencia de iones OH-.

Las bases fuertes son aquellas bases que están completamente disociadas en el agua, p. NaOH, es decir, hidróxido de sodio y KOH, es decir, hidróxido de potasio.

Las bases semanales son aquellas que no están completamente disociadas en el agua, p. NH3, es decir, amoniaco. No tiene iones de hidróxido y forma una base semanal solo al disolverse en agua. Otros ejemplos de bases domésticas de uso común son bórax, bicarbonato de sodio y leche de magnesia (utilizada como medicamento para el estómago).

Diferencias clave

Las diferencias clave entre ácido y base se dan a continuación:

1. Los ácidos y las bases son sustancias corrosivas. El ácido tiene la capacidad de dar un ion de hidrógeno o un protón o aceptar un par de electrones. Las bases son capaces de aceptar un ion de hidrógeno o un protón o dar un par de electrones.
2. Los ácidos tienen un sabor agrio y pegajoso al tacto. Las bases tienen un sabor amargo y resbaladizo al tacto.
3. La fórmula química de los ácidos comienza con H, p. HCL, HNO3 mientras que el de las bases termina en OH, p. KOH, NaOH, etc.
4. Los ácidos tornan el papel tornasol a rojo mientras que las bases lo tornan a azul.
5. En la escala de pH, los ácidos tienen un pH inferior a 7, mientras que las bases tienen un pH superior a 7.

Conclusión

Los ácidos y las bases tienen la importancia básica en la química, así como en nuestra vida cotidiana. Es digno de saber sobre ellos. En el artículo anterior, discutimos las diferencias en ácidos y bases, sus propiedades físicas y químicas y tres teorías para comprender su naturaleza.